A energia de ativação para a reação entre os íons peroxodisulfato (s₂o₈²⁻) e iodeto (i⁻) é aproximadamente 53 kJ/mol .

Esse valor pode variar um pouco, dependendo das condições específicas, como temperatura, força iônica e presença de catalisadores.

Aqui está um colapso da reação e sua importância:

A reação:

A reação entre os íons peroxodisulfato e iodeto é um exemplo clássico de uma reação de substituição nucleofílica bimolecular (SN2) .

* peroxodisulfato (s₂o₈²⁻) atua como o eletrofilo, com uma ligação O-O fraca.
* iodeto (i⁻) atua como nucleófilo, atacando o átomo de enxofre eletrofílico no íon peroxodisulfato.

A energia de ativação:

A energia de ativação representa a energia mínima necessária para que a reação ocorra. É a barreira energética que deve ser superada para que os reagentes se transformem em produtos.

Por que isso importa:

* Taxa de reação : A energia de ativação afeta significativamente a taxa da reação. As energias de ativação mais baixas levam a reações mais rápidas.
* Catalisadores : Os catalisadores funcionam diminuindo a energia de ativação, fazendo a reação prosseguir mais rapidamente.
* Dependência de temperatura: O aumento da temperatura fornece mais energia para as moléculas superarem a barreira da energia de ativação, levando a uma taxa de reação mais rápida.

Nota: O valor de 53 kJ/mol é um valor típico obtido experimentalmente. Se você estiver conduzindo seu próprio estudo, poderá obter resultados ligeiramente diferentes.