Átomos de materiais que conduzem eletricidade melhor tendem a ser mantidos juntos por títulos metálicos .

Aqui está o porquê:

* ligação metálica: Na ligação metálica, os elétrons mais externos de átomos de metal são delocalizados. Isso significa que eles não estão fortemente ligados a átomos individuais, mas formam um "mar" de elétrons que podem se mover livremente por toda a estrutura. Essa livre circulação de elétrons é o que permite a excelente condutividade elétrica dos metais.

* Outros tipos de títulos:
* ligações covalentes: Nas ligações covalentes, os elétrons são compartilhados entre os átomos. Esses elétrons estão mais bem ligados e não se movem livremente, tornando os materiais covalentes geralmente os maus condutores de eletricidade.
* títulos iônicos : Nas ligações iônicas, os elétrons são transferidos de um átomo para outro, criando íons. Embora os íons possam se mover, eles não são tão fluidos quanto os elétrons na ligação metálica, tornando os materiais iônicos geralmente menos condutores que os metais.

em resumo: A capacidade dos elétrons de se mover livremente é a chave para a condutividade elétrica. A ligação metálica fornece esse livre movimento de elétrons, tornando os metais os melhores condutores elétricos.