Veja como calcular a energia necessária para alterar 34,71 g de água líquida para vapor:

Entendendo o processo

Este processo envolve duas etapas:

1. aquecendo a água no seu ponto de ebulição: Você precisa elevar a temperatura da água a partir da temperatura inicial (assumiremos a temperatura ambiente, cerca de 25 ° C) a 100 ° C.
2. vaporizando a água: Você precisa fornecer energia suficiente para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água juntas no estado líquido e convertê -las em vapor.

cálculos

1. Energia para aquecimento

* Capacidade de calor específica da água: 4.184 J/(G ° C)
* Mudança de temperatura: 100 ° C - 25 ° C =75 ° C
* Energia para aquecimento: (34,71 g) * (4.184 J/(g ° C)) * (75 ° C) =10919,7 J

2. Energia para vaporização

* Calor de vaporização da água: 2260 J/G.
* Energia para vaporização: (34,71 g) * (2260 j/g) =78430,6 J J

3. Energia total

* energia total necessária: 10919.7 J + 78430.6 J =89350,3 J

convertendo em quilojoules (KJ)

* Energia em KJ: 89350.3 J / 1000 J / KJ =89,35 KJ

Portanto, aproximadamente 89,35 kJ de energia são necessários para mudar 34,71 g de água líquida para vapor.

Notas importantes:

* Este cálculo assume que a temperatura inicial da água é de 25 ° C. Se a temperatura inicial for diferente, você precisará ajustar a alteração da temperatura na etapa de aquecimento.
* Este cálculo assume pressão atmosférica padrão. Se a pressão for diferente, o ponto de ebulição da água também mudará.
* Este cálculo considera apenas a energia necessária para a própria mudança de fase. Não representa nenhuma perda de energia para o ambiente.