A diferença entre reações de liberação de energia (também conhecidas como reações exotérmicas ) e reações de absorção de energia (também conhecidas como reações endotérmicas ) está em sua mudança de energia .

Reações exotérmicas Libere energia para os arredores, geralmente na forma de calor. Isso significa que os produtos da reação têm energia menor que os reagentes e a diferença de energia é liberada. Pense em ardente em madeira - a madeira e o oxigênio reagem, liberando calor e luz.

reações endotérmicas , por outro lado, absorve a energia do ambiente. Os produtos da reação têm maior energia que os reagentes, e a diferença de energia é absorvida. Um bom exemplo é a fotossíntese:as plantas absorvem a energia da luz para converter dióxido de carbono e água em glicose.

Aqui está uma tabela resumindo as principais diferenças:

| Recurso | Reação exotérmica | Reação endotérmica |
| --- | --- | --- |
| Mudança de energia | Libera energia (ΔH negativo) | Absorve energia (ΔH positivo) |
| Mudança de temperatura | Os arredores ficam mais quentes | O ambiente fica mais frio |
| Exemplos | Queima de combustível, combustão, explosão | Fotossíntese, gelo derretido |

Em essência:

* exotérmico: Energia * do sistema, os arredores ficam mais quentes.
* Endotérmico: Energia * no sistema, os arredores ficam mais frios.