Você está certo em ficar um pouco surpreso! Parece contra -intuitivo que a fluorina (F) teria uma energia de ionização maior maior que o oxigênio (O), uma vez que o oxigênio é mais eletronegativo e possui um raio atômico menor. Eis por que esse é o caso:

Configuração e blindagem de elétrons:

* fluorina (f): [Ele] 2s² 2p⁵
* oxigênio (O): [Ele] 2s² 2p⁴

Tanto a fluorina quanto o oxigênio têm seus elétrons de valência no subshell 2P. No entanto, a fluorina possui mais um elétron nesta subshell. Isso significa que os elétrons 2P da flúor experimentam maior repulsão intereletrônica (eles se repeliram mais). Essa repulsão facilita um pouco a remoção de um elétron do flúor em comparação com o oxigênio.

Carga nuclear eficaz:

Enquanto o oxigênio possui uma carga nuclear eficaz maior (a carga positiva experimentada pelos elétrons de valência) devido à sua carga nuclear mais alta, o elétron extra na subshell 2P da flúor contribui para um maior efeito de blindagem. Isso reduz efetivamente a tração do núcleo nos elétrons de valência, facilitando a remoção de um elétron do flúor.

Resumo:

Embora o oxigênio tenha uma carga nuclear eficaz maior e um raio atômico menor, o elétron extra na subshell 2P da flúor resulta em maior repulsão e blindagem de elétron-elétron, facilitando a remoção de um elétron da flúor. Em última análise, isso leva ao fluorino a ter uma primeira energia de ionização maior que o oxigênio.