A Segunda Lei da Termodinâmica afirma que a entropia de um sistema fechado sempre aumenta com o tempo. Isso significa que a energia térmica sempre flui de um corpo mais quente para um corpo mais frio e que nenhum processo pode ser 100% eficiente na conversão de energia térmica em trabalho.

Eis por que a segunda lei está relacionada à indisponibilidade do trabalho:

* entropia: A entropia é uma medida de desordem ou aleatoriedade em um sistema. À medida que a entropia aumenta, a energia se torna mais dispersa e menos organizada, tornando -a menos útil para o trabalho.
* Fluxo de calor: O calor sempre flui de quente para frio. Isso significa que alguma energia térmica sempre será perdida para o ambiente, tornando -o indisponível para fazer o trabalho.
* Limitações de eficiência: Nenhum processo pode ser 100% eficiente na conversão de energia térmica em trabalho, porque alguma energia sempre será perdida como calor para o ambiente.

Portanto, a segunda lei da termodinâmica define um limite fundamental para a quantidade de trabalho que pode ser obtida a partir de uma determinada quantidade de energia térmica.