Quando a eletricidade é passada através de água acidulada (água com uma pequena quantidade de ácido, tipicamente ácido sulfúrico), ela passa por um processo chamado eletrólise . Aqui está o que acontece:

1. Configurando o cenário:

* eletrólito: A água acidulada atua como o eletrólito, fornecendo íons para conduzir eletricidade. O ácido ajuda a aumentar a condutividade da água, fornecendo mais íons de hidrogênio (H+) e íons sulfatos (SO4^2-).
* eletrodos : Dois eletrodos (geralmente feitos de materiais inertes como platina ou carbono) são imersos na água acidulada. Um está conectado ao terminal positivo (ânodo) e o outro ao terminal negativo (cátodo) de uma fonte de energia CC.

2. Eletrólise em ação:

* ânodo: No ânodo, as moléculas de água perdem elétrons e são oxidadas, produzindo os íons de oxigênio (O2) e hidrogênio (H+):
* 2H2O → O2 + 4H + + 4E-
* Catodo: No cátodo, os íons de hidrogênio ganham elétrons e são reduzidos, formando gás hidrogênio (H2):
* 4h + + 4e- → 2h2

3. Reação geral:

A reação geral para a eletrólise da água acidulada pode ser escrita como:
* 2H2O → 2H2 + O2

4. Resultados observáveis:

* evolução do gás: Bolhas de gás hidrogênio serão observadas no cátodo e bolhas de gás oxigênio serão observadas no ânodo.
* Taxa de volume : O volume de gás hidrogênio produzido será o dobro do volume de gás de oxigênio produzido, refletindo a estequiometria da reação (2:1).
* PH Alterações: A solução próxima ao cátodo se tornará mais alcalina (maior pH) devido à formação de íons hidróxido (OH-), enquanto a solução próxima ao ânodo se tornará mais ácida (menor pH) devido ao aumento da concentração de íons de hidrogênio.

em resumo:

A eletrólise da água acidulada é um processo simples, mas importante, que demonstra a decomposição da água em seus elementos constituintes - hidrogênio e oxigênio - usando eletricidade. Esse processo possui aplicações em vários campos, incluindo a produção de gás hidrogênio, a síntese de produtos químicos e a purificação da água.