Isso não é muito preciso! co₂ (dióxido de carbono) realmente ocupa menos espaço do que o₂ (oxigênio) na mesma temperatura e pressão.

Aqui está o porquê:

* Tamanho molecular: As moléculas de CO₂ são menores que as moléculas de O₂. O CO₂ tem um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio, enquanto O₂ possui dois átomos de oxigênio. O átomo de carbono em CO₂ é relativamente pequeno em comparação com os dois átomos de oxigênio em O₂.
* Forças intermoleculares: As moléculas de CO₂ têm forças intermoleculares mais fracas que as moléculas de O₂. Isso ocorre porque o CO₂ é uma molécula linear, enquanto O₂ é uma molécula diatômica. As forças mais fracas em Co₂ permitem que as moléculas se juntam mais de perto.
* Lei de gás ideal: A lei ideal de gás afirma que o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles de gás presente. Como as moléculas de CO₂ são menores e possuem forças intermoleculares mais fracas, um determinado volume de CO₂ contém mais moléculas do que o mesmo volume de O₂.

em resumo: A combinação de tamanho molecular menor e forças intermoleculares mais fracas em CO₂ resulta em uma densidade mais alta e, portanto, menos espaço ocupado por uma determinada massa de CO₂ em comparação com O₂.