Veja como descobrir qual elétron tem maior probabilidade de emitir a luz vermelha:

Entendendo os níveis de energia e a emissão de luz

* Níveis de energia : Os elétrons em átomos existem em níveis de energia específicos. Níveis mais altos de energia estão mais longe do núcleo.
* Emissão de luz: Quando um elétron transita de um nível de energia mais alto para um menor, libera o excesso de energia como luz. A energia da luz determina sua cor. Transições de energia mais altas produzem comprimentos de onda mais curtos (como azul ou violeta), enquanto as transições de energia mais baixas produzem comprimentos de onda mais longos (como o vermelho).

analisando a situação

* elétron 1 (n =4 a n =1): Essa transição envolve uma grande diferença de energia. O elétron cai de um nível de energia muito alto para o estado fundamental. É provável que essa transição libere um fóton de alta energia, que pode estar na faixa ultravioleta ou visível, mas não vermelha.
* Electron 2 (n =3 a n =2): Essa transição envolve uma menor diferença de energia em comparação com o elétron 1. É provável que a energia liberada seja menor, potencialmente caindo dentro da porção vermelha do espectro visível.

Conclusão

O elétron 2 (a transição de n =3 para n =2) tem maior probabilidade de emitir a luz vermelha. A menor diferença de energia nessa transição corresponde a fótons de menor energia, que têm maior probabilidade de se enquadrar na parte vermelha do espectro visível.