A adição de um catalisador Aumenta a taxa de reação, fornecendo uma via alternativa com menor energia de ativação.

Aqui está um colapso do porquê:

* Energia de ativação: Essa é a quantidade mínima de moléculas de energia precisa colidir e reagir. Uma energia de ativação mais alta significa uma reação mais lenta.
* Catalisador: Uma substância que acelera uma reação sem ser consumida no processo.
* Caminho alternativo: Um catalisador fornece uma rota diferente para que a reação ocorra, uma com menor energia de ativação.

Exemplo:

Imagine um passe de montanha. A única maneira de ir de um lado para o outro é sobre um passe muito alto e íngreme. Isso representa uma reação com uma alta energia de ativação.

Agora imagine um túnel é construído através da montanha. Este túnel representa o catalisador, fornecendo um caminho mais baixo e mais fácil para cruzar. Mais pessoas podem atravessar a montanha em menos tempo, porque o túnel reduz a energia de ativação necessária para chegar ao outro lado.

Pontos de chave:

* Os catalisadores não alteram o equilíbrio de uma reação, eles apenas aceleram a taxa na qual atinge o equilíbrio.
* Os catalisadores são específicos para as reações que influenciam.
* Os catalisadores não são consumidos na reação.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre catalisadores ou cinética química!