Rubidium tem uma energia de ionização menor que o iodo por causa dos seguintes fatores:

* Tamanho atômico: Rubidium é significativamente maior que o iodo. Isso significa que o elétron mais externo em Rubidium está mais longe do núcleo e experimenta uma atração mais fraca pelo núcleo carregado positivamente. Essa atração mais fraca facilita a remoção do elétron, resultando em uma menor energia de ionização.

* Carga nuclear eficaz: Embora o rubídio tenha mais prótons que o iodo, a carga nuclear efetiva experimentada pelo elétron mais externa é menor em rubídio. Isso ocorre porque o elétron mais externo no rubídio é protegido por mais elétrons internos, reduzindo a atração do núcleo.

* Configuração de elétrons: O rubídio possui um único elétron em sua concha mais externa (5Sju), enquanto o iodo possui vários elétrons em sua concha mais externa (5p⁵). Esse elétron único em Rubidium está mais longe do núcleo e experimenta menos atração, facilitando a remoção.

* Efeito de blindagem: O rubídio possui mais elétrons internos que o iodo, que protege o elétron mais externo do núcleo. Essa blindagem reduz a carga nuclear efetiva experimentada pelo elétron mais externo, facilitando a remoção.

Em resumo, a combinação de tamanho atômico maior, menor carga nuclear eficaz e menos blindagem facilita a remoção de um elétron do rubídio, resultando em uma energia de ionização mais baixa em comparação com o iodo.