Veja como resolver esse problema:

Entendendo pressões parciais

A lei de pressões parciais de Dalton afirma que a pressão total de uma mistura de gás é igual à soma das pressões parciais dos gases individuais na mistura.

O cálculo

1. converta tudo para as mesmas unidades: Como a pressão total é dada nas atmosferas, converta as pressões parciais de ele e co₂ em atmosferas:

* 1 atmosfera =760 mm Hg
* P HE =609,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,802 atm
* P co₂ =0,5 mm hg * (1 atm / 760 mm hg) =0,00066 atm

2. Use a lei de Dalton: Pressão total (P total) =P He + P Co₂ + P O₂

* 1 atm =0,802 atm + 0,00066 atm + p o₂

3. Resolva para P O₂:
* P o₂ =1 atm - 0,802 atm - 0,00066 atm
* P O₂ =0,197 atm (aproximadamente)

Portanto, a pressão parcial do oxigênio é de aproximadamente 0,197 atmosferas.