A entalpia de vaporização da água é 40,66 kJ/mol a 1 atm e 100oC. Isso significa que são necessários 40,66 kJ de energia para vaporizar 1 mol de água nessas condições. Para vaporizar 9,0 mol de água, precisaríamos de 9,0 mol * 40,66 kJ/mol =366 kJ. Convertendo kJ em kcal, obtemos 366 kJ * (1 kcal/4,184 kJ) =87,5 kcal.

Portanto, 87,5 kcal de energia são absorvidos quando 9,0 mol de água são vaporizados.