A primeira energia de ionização do boro é maior que a do lítio pelos seguintes motivos:

Carga Nuclear Efetiva:A carga nuclear efetiva (Zeff) experimentada pelo elétron mais externo aumenta do lítio para o boro. Isto se deve ao aumento do número de prótons no núcleo. Quanto maior Zeff atrai mais fortemente o elétron mais externo, tornando-o mais difícil de remover e aumentando assim a energia de ionização.

Carga Nuclear:O boro possui três prótons em seu núcleo, enquanto o lítio possui apenas um. Isso significa que o núcleo do boro possui uma carga positiva maior, o que exerce uma atração eletrostática mais forte sobre os elétrons. O aumento da carga nuclear requer mais energia para remover um elétron do boro em comparação com o lítio.

Configuração Eletrônica:O boro possui a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p¹, enquanto o lítio possui 1s². O elétron 2p no boro é mantido de forma mais frouxa do que os elétrons 2s devido ao seu nível de energia mais alto. Isso torna o elétron 2p mais fácil de remover, mas ainda requer mais energia em comparação com a remoção do elétron 2s no lítio.

Em resumo, a combinação do aumento da carga nuclear, da carga nuclear efetiva e da configuração eletrônica do boro contribui para uma maior energia de primeira ionização em comparação com o lítio.