A remoção de um elétron do sódio requer menos energia em comparação com o cloro.

Sódio (Na):
- Número atômico:11
- Configuração eletrônica:2, 8, 1
- Elétron de valência:1

O sódio possui um elétron de valência em seu nível de energia mais externo. Os elétrons de valência são frouxamente mantidos pelo núcleo devido ao aumento da distância do núcleo. A remoção de um elétron de valência do sódio requer uma quantidade relativamente baixa de energia. A energia necessária para remover esse elétron é chamada de energia de ionização.

Cloro (Cl):
- Número atômico:17
- Configuração eletrônica:2, 8, 7
- Elétron de valência:7

O cloro tem sete elétrons de valência em seu nível de energia mais externo. Esses elétrons de valência estão mais fortemente ligados ao núcleo devido ao aumento da carga nuclear e à redução da distância do núcleo. A remoção de um elétron do nível de energia mais externo do cloro requer mais energia do que a remoção de um elétron do sódio.

Portanto, é necessária menos energia para remover um elétron do sódio do que do cloro.