Quando a variação real da energia livre de uma reação (∆G) tem um valor numérico menor que zero (um número negativo), isso indica que a reação é espontânea e prosseguirá na direção direta.

Um ∆G negativo significa que os produtos da reação possuem energia livre menor que a dos reagentes, tornando a reação energeticamente favorável. O sistema tenderá naturalmente a se mover para o estado de menor energia, que é o lado dos produtos, resultando em uma reação direta espontânea.

Em outras palavras, um ∆G negativo indica que a reação é exergônica, o que significa que ela libera energia livre e pode realizar trabalho no entorno.