Para calcular os joules de calor necessários para resfriar 159 g de água de 100°C a 65°C, podemos usar a fórmula:

$$Q =mc_p(T_f - T_i)$$

onde:

- \(Q\) é a energia térmica em Joules (J)
- \(m\) é a massa da água em quilogramas (kg)
- \(c_p\) é a capacidade calorífica específica da água, que é aproximadamente 4,18 J/g°C
- \(T_f\) é a temperatura final da água em graus Celsius (°C)
- \(T_i\) é a temperatura inicial da água em graus Celsius (°C)

Primeiro, precisamos converter a massa de água de gramas para quilogramas:

$$m =159 g =0,159 kg$$

Agora podemos inserir os valores na fórmula:

$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(65°C - 100°C)$$

Simplificando a expressão:

$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(-35°C)$$

$$Q =-2288,6J$$

O sinal negativo indica que o calor está sendo retirado da água, fazendo com que ela esfrie.

Portanto, são necessários aproximadamente 2.288,6 Joules de energia térmica para resfriar 159 g de água de 100°C a 65°C.