O que é uma solução saturada?

A polaridade única da água – dois átomos de hidrogénio ligados a um átomo de oxigénio maior e com carga negativa – cria um dipolo líquido que lhe permite formar ligações de hidrogénio consigo mesma e com moléculas de soluto.

Quando um soluto como açúcar ou sal é adicionado, as moléculas de água envolvem as partículas do soluto, separando-as. À medida que mais soluto é adicionado, a água eventualmente atinge um ponto onde todos os locais disponíveis são ocupados; nesse momento a solução está saturada.

Criando uma solução supersaturada

Para exceder o ponto de saturação, aqueça o solvente até próximo da temperatura de ebulição. O aumento da energia cinética expande os espaços entre as moléculas de água, permitindo que mais soluto se dissolva. Continue adicionando o soluto enquanto mexe até que nada mais se dissolva, mesmo que o ponto de saturação tenha sido ultrapassado.

Retire o fogo e deixe a solução esfriar lentamente. O excesso de soluto permanece dissolvido por um curto período de tempo, formando uma solução metaestável e supersaturada que é altamente propensa à cristalização quando perturbada.

Gelo quente, balas e crescimento de cristais

Uma demonstração clássica usa acetato de sódio. Uma solução supersaturada de acetato de sódio pode ser acionada para cristalizar instantaneamente pela introdução de um único cristal semente, produzindo “gelo quente” – cristais semelhantes a gelo que liberam calor simultaneamente.

Da mesma forma, uma solução de açúcar quente pode ser resfriada enquanto um barbante ou agulha está suspenso nela. Com o tempo, as moléculas de açúcar se acumulam na superfície, formando um grande cristal comestível – comumente conhecido como bala. Aproveite com responsabilidade e lembre-se de manter uma boa higiene dental, pois o consumo excessivo de açúcar pode causar cáries.