Você está falando sobre a desidratação do sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO₄•5H₂O. Veja por que ele muda de cor quando aquecido:

* Cor azul: A cor azul do sulfato de cobre (II) pentahidratado vem das moléculas de água coordenadas ao íon cobre (II) (Cu²⁺). Essas moléculas de água interagem com o íon cobre, afetando sua estrutura eletrônica e conferindo-lhe uma cor azul característica.

* Aquecimento e desidratação: Quando você aquece o sulfato de cobre (II) penta-hidratado, as moléculas de água são expelidas na forma de vapor. Este processo é chamado de desidratação.

* Sal anidro incolor: Uma vez que a água é removida, o íon cobre (II) não fica mais rodeado por moléculas de água. Essa mudança em seu ambiente altera sua estrutura eletrônica e resulta na perda de sua cor azul. O sulfato de cobre (II) anidro resultante (CuSO4) é um sólido branco ou cinza claro.

A reação pode ser resumida da seguinte forma:

CuSO₄•5H₂O (azul) → CuSO₄ (branco/cinza claro) + 5H₂O (g)

Em resumo, a cor azul do sulfato de cobre (II) pentahidratado surge da interação entre o íon cobre (II) e as moléculas de água. Quando aquecidas, as moléculas de água são removidas, alterando o ambiente do íon cobre e fazendo com que ele perca a cor azul.