Os compostos iônicos binários são nomeados seguindo este padrão:

1. Nome do cátion (metal): O nome do metal (íon positivo) é escrito primeiro.
2. Nome do ânion (não metálico): O nome do não-metal (íon negativo) é escrito em segundo lugar, mas com a terminação alterada para “-ide”.

Exemplos:

* NaCl: Cloreto de sódio (sódio + cloro-ide)
* KBr: Brometo de potássio (potássio + bromo -ide)
* MgO: Óxido de magnésio (magnésio + óxido de oxigênio)
* CaS: Sulfeto de cálcio (ideo de cálcio + enxofre)

Notas importantes:

* Números romanos: Se o metal puder formar mais de um íon (como metais de transição), um algarismo romano será usado entre parênteses após o nome do metal para indicar sua carga. Por exemplo, FeCl₂ é cloreto de ferro (II) e FeCl₃ é cloreto de ferro (III).
* Íons poliatômicos: As regras ainda se aplicam se um ou ambos os íons forem poliatômicos (compostos por múltiplos átomos). Por exemplo, (NH₄)₂SO₄ é Sulfato de Amônio (Amônio + Sulfato).
* Exceções: Existem algumas exceções à terminação "-ide", como hidróxido (OH-), cianeto (CN-) e peróxido (O₂²⁻).

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