Uma ligação não pode ser covalente apolar. Aqui está o porquê:

* Obrigações Covalentes Polares: Essas ligações se formam quando os elétrons são compartilhados de forma *desigual* entre dois átomos. Isso acontece porque um átomo exerce uma atração mais forte sobre os elétrons (maior eletronegatividade). Isso cria uma carga ligeiramente positiva em um átomo e uma carga ligeiramente negativa no outro, resultando em um momento dipolar.

* Obrigações Covalentes Não Polares: Essas ligações se formam quando os elétrons são compartilhados *igualmente* entre dois átomos. Isso acontece quando os dois átomos têm eletronegatividades idênticas ou muito semelhantes. Não há separação de carga nem momento de dipolo.

Principal conclusão: A própria definição de ligação covalente implica o compartilhamento de elétrons. Se o compartilhamento *não* for igual, torna-se uma ligação covalente polar. Portanto, uma ligação não pode ser apolar e covalente.

Qual pode ser a confusão?

Você pode estar pensando em algo como uma molécula não polar . Uma molécula pode ser apolar mesmo que tenha ligações covalentes polares dentro dela, se as polaridades se cancelarem devido ao formato da molécula (como CO2).