Veja como resolver esse problema:

1. Entenda os conceitos

* Molaridade (M): Representa os mols de soluto por litro de solução.
* Diluição: O processo de redução da concentração de uma solução adicionando mais solvente.

2. Fórmula-chave

O princípio por trás da diluição é que os moles de soluto permanecem constantes antes e depois da diluição. Podemos usar a seguinte equação:

M₁V₁ =M₂V₂

Onde:
* M₁ =molaridade inicial
* V₁ =Volume inicial
* M₂ =molaridade final (o que queremos encontrar)
* V₂ =Volume final

3. Converter unidades

* Volume: Precisamos expressar os volumes em litros (L):
* 250 mL =0,250 L
* 45,0 mL =0,045 L

4. Calcule o volume final

* V₂ =V₁ + volume de água adicionada
* V₂ =0,045 L + 0,250 L =0,295 L

5. Aplique a fórmula de diluição

* M₁ =4,2 milhões
*V₁ =0,045L
*V₂ =0,295L
* M₂ =?

(4,2 M)(0,045 L) =M₂ (0,295 L)

6. Resolva para M₂

M₂ =(4,2 M * 0,045 L) / 0,295 L
M₂ ≈ 0,64M

Resposta: A concentração da solução após a adição de 250 mL de água será de aproximadamente 0,64 M .