Vamos explicar por que 1,06 g de Na₂CO₃ são adicionados a 1 litro de água para preparar uma solução de 0,02 N.

Compreendendo a normalidade (N)

* Normalidade é uma unidade de concentração que mede o número de equivalentes de um soluto por litro de solução.
* Um equivalente é a quantidade de uma substância que pode reagir ou substituir um mol de íons hidrogênio (H⁺) ou íons hidróxido (OH⁻).

Na₂CO₃ e equivalentes

* Carbonato de sódio (Na₂CO₃) é uma base. Quando se dissolve em água, reage com a água para produzir íons carbonato (CO₃²⁻), que podem aceitar dois íons hidrogênio (H⁺).
* Portanto, um mol de Na₂CO₃ é equivalente a dois equivalentes (porque pode aceitar dois mols de H⁺).

Calculando a massa necessária

1. Massa molar de Na₂CO₃: 105,99g/mol
2. Equivalentes por mol: 2 equivalentes/mol (conforme explicado acima)
3. Normalidade desejada: 0,02N
4. Volume de solução: 1 litro

Cálculos:

* Gramas de Na₂CO₃ necessárias: (0,02 N) * (1 L) * (105,99 g/mol) / (2 equivalentes/mol) =1,06 g

Conclusão

A adição de 1,06 g de Na₂CO₃ a 1 litro de água produz uma solução de 0,02 N porque esta massa fornece o número correto de equivalentes de Na₂CO₃ para atingir a normalidade desejada.