O compartilhamento desigual de elétrons em uma molécula de água é um exemplo de ligação covalente polar .

Aqui está o porquê:

* ligação covalente: Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* Polar: Em uma ligação covalente polar, os elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos. Isso acontece porque um átomo possui uma eletronegatividade mais alta (uma atração mais forte nos elétrons) que o outro.
* molécula de água: O oxigênio possui uma eletronegatividade mais alta que o hidrogênio. Isso significa que os elétrons compartilhados passam mais tempo mais perto do átomo de oxigênio, dando a ele uma carga negativa parcial (Δ-) e deixando os átomos de hidrogênio com cargas positivas parciais (Δ+).

Este compartilhamento desigual de elétrons cria uma molécula polar com uma extremidade positiva (lado do hidrogênio) e uma extremidade negativa (o lado do oxigênio). Essa polaridade é responsável por muitas das propriedades únicas da água, como sua capacidade de formar ligações de hidrogênio e atuar como um bom solvente.