Não é apenas um tipo de partícula, mas as interações entre várias partículas que fazem os átomos se comportarem como sólidos. Aqui está um colapso:

* Átomos : Os blocos de construção de toda a matéria. Eles são compostos de prótons, nêutrons e elétrons.
* elétrons: Essas partículas são responsáveis pelas ligações químicas que mantêm átomos unidos em um sólido. Existem dois tipos principais de títulos:
* títulos iônicos : Ocorrem quando um átomo doa um elétron para outro, formando íons carregados que se atraem fortemente.
* ligações covalentes: Ocorrem quando dois átomos compartilham elétrons, resultando em uma forte atração entre eles.
* Forças intermoleculares: Mesmo quando os átomos são mantidos juntos por títulos fortes, existem forças mais fracas que atraem moléculas um com o outro. Essas forças são cruciais para determinar as propriedades dos sólidos:
* forças de van der Waals: Essas atrações fracas surgem devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons em torno de moléculas.
* ligações de hidrogênio: Estes são mais fortes que as forças de van der Waals e ocorrem quando os átomos de hidrogênio são ligados a átomos altamente eletronegativos como oxigênio ou nitrogênio.

Como essas interações criam propriedades sólidas:

* forma e volume fixo: Devido às fortes ligações e forças intermoleculares, os átomos são mantidos em uma estrutura fixa e rígida. Isso fornece aos sólidos sua forma e volume característicos.
* alta densidade: A embalagem fechada de átomos em sólidos resulta em alta densidade em comparação com líquidos ou gases.
* Resistência à compressão: Títulos e forças fortes dificultam a compactação de sólidos.
* Rigidez e elasticidade: Os sólidos podem resistir à deformação sob estresse devido às fortes ligações que as mantêm juntas.

em resumo: É a combinação de fortes ligações químicas que mantêm átomos unidos e forças intermoleculares mais fracas que mantêm moléculas juntas que definem o comportamento de um sólido.