A água é um melhor condutor de eletricidade do que o etanol devido aos seguintes motivos:

1. Ionização:

* Água: As moléculas de água (H₂O) são polares, o que significa que têm uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons. Essa polaridade permite que a água dissolva prontamente compostos iônicos, como sais, e os dissocie em íons. Esses íons livres, como Na⁺ e Cl⁻ da NACL, são os principais portadores de corrente elétrica na água.
* etanol: O etanol (ch₃ch₂oh) também é polar, mas em menor grau que a água. Não se dissocia prontamente em íons e, portanto, possui menos transportadoras de cobrança gratuitas.

2. Ligação de hidrogênio:

* Água: As moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio entre si, que contribuem para sua alta constante dielétrica. Essa alta constante dielétrica permite que a água rastreie efetivamente as cargas de íons, facilitando seu movimento e condutividade.
* etanol: O etanol também forma ligações de hidrogênio, mas elas são mais fracas que as da água. Isso resulta em uma menor constante dielétrica e condutividade reduzida.

3. Mobilidade de íons:

* Água: A forte rede de ligação de hidrogênio na água permite que os íons se movam mais livre e eficientemente, contribuindo para sua alta condutividade.
* etanol: As ligações de hidrogênio mais fracas do etanol e a menor mobilidade de restrição dielétrica de constante e reduzem a condutividade.

em resumo: A alta polaridade da água, a forte ligação de hidrogênio e a maior constante dielétrica levam a uma maior abundância de íons livres e maior mobilidade de íons, tornando -o um condutor muito melhor de eletricidade que o etanol.