A diferença na solubilidade entre NaCl (cloreto de sódio) e CAO (óxido de cálcio) se resume à natureza das ligações químicas e às interações com moléculas de água:
NaCl (cloreto de sódio) * Ligação iônica
: O NaCl é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio com carga positiva (Na+) e íons cloreto carregados negativamente (Cl-).
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Forte hidratação: Quando a NaCl se dissolve na água, as moléculas de água polar cercam os íons. A extremidade positiva da molécula de água (hidrogênio) é atraída pelos íons cloreto carregados negativamente, e a extremidade negativa da molécula de água (oxigênio) é atraída pelos íons de sódio carregados positivamente. Esse processo, chamado de hidratação, separa efetivamente os íons e os mantém separados em solução.
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alta solubilidade: A forte hidratação dos íons, combinada com as ligações iônicas relativamente fracas em NaCl, leva à alta solubilidade.
CaO (óxido de cálcio) * Ligação iônica
: O CAO também é um composto iônico, com íons cálcio (Ca2+) e íons óxidos (O2-). No entanto, a ligação entre cálcio e oxigênio é mais forte que a ligação em NaCl.
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Hidratação limitada: As moléculas de água podem hidratar os íons de cálcio, mas os íons óxidos são altamente reativos. Quando o CAO reage com a água, ele passa por uma reação exotérmica vigorosa, formando o hidróxido de cálcio (CA (OH) 2), também conhecido como cal escorvada. Essa reação é muito mais significativa que o processo de hidratação que ocorre com o NaCl.
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Baixa solubilidade: As fortes ligações iônicas no CAO e a rápida reação com água para formar hidróxido de cálcio o tornam apenas ligeiramente solúvel em água.
em resumo: * O NACL é altamente solúvel porque suas ligações iônicas são relativamente fracas e as moléculas de água hidratam efetivamente os íons.
* O CAO é apenas ligeiramente solúvel devido às suas fortes ligações iônicas e à rápida reação com a água para formar hidróxido de cálcio, que é menos solúvel que o próprio CAO.
