Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Agno₃ (aq) + hCl (aq) → AgCl (s) + hno₃ (aq)

2. Determine as moles de agno₃:

* Molaridade (m) =moles (mol) / volume (l)
* 0,068 m =moles / 0,025 l
* toupeiras de agno₃ =0,0017 mol

3. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar moles de agCl:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre agno₃ e agCl. Portanto, 0,0017 moles de Agno₃ produzirão 0,0017 moles de AgCl.

4. Calcule a massa de agCl:

* Massa molar de agCl =143,32 g/mol
* massa =toupes x massa molar
* massa de agCl =0,0017 mol x 143,32 g/mol
* massa de agCl =0,244 g

Portanto, 0,244 g de AGCl sólido é obtido.