Veja como determinar moléculas não polares com base na polaridade de títulos:
Entendendo a polaridade *
ligações polares: Ocorrem quando dois átomos com diferentes eletronegatividade (a capacidade de atrair elétrons) compartilham elétrons de forma desigual. Isso cria uma leve carga positiva em um átomo e uma leve carga negativa no outro.
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ligações não polares: Ocorrem quando dois átomos com eletronegatividade semelhante compartilham elétrons igualmente. Não há separação de carga.
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moléculas não polares: Uma molécula não é polar se todos os seus títulos não forem polares
e A forma da molécula é simétrica. Isso significa que as ligações polares se cancelam.
Exemplos de moléculas com todas as ligações não polares *
h₂ (gás hidrogênio): Ambos os átomos de hidrogênio têm a mesma eletronegatividade, portanto a ligação não é polar. A molécula também é linear e simétrica.
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cl₂ (gás de cloro): Ambos os átomos de cloro têm a mesma eletronegatividade, resultando em uma ligação não polar. A molécula é linear e simétrica.
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o₂ (gás de oxigênio): Ambos os átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade, criando uma ligação não polar. A molécula é linear e simétrica.
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n₂ (gás nitrogênio): Ambos os átomos de nitrogênio têm a mesma eletronegatividade, resultando em uma ligação não polar. A molécula é linear e simétrica.
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co₂ (dióxido de carbono): Embora o carbono e o oxigênio tenham diferentes eletronegatividades, as duas ligações C =O são polares. No entanto, a forma linear de CO₂ significa que as polaridades se cancelam, tornando a molécula não polar em geral.
Nota importante: Só porque uma molécula possui todas as ligações não polares, isso não significa automaticamente que não é polar. A forma da molécula também desempenha um papel crucial. Por exemplo, a água (H₂O) possui ligações polares, mas é uma molécula polar devido à sua forma dobrada.
