A reação entre chumbo e nitrato de prata é uma reação de deslocamento único onde o chumbo (Pb) desloca a prata (AG) de seu composto. Isso ocorre porque o chumbo é mais reativo que a prata na série de reatividade.

Aqui está a equação química equilibrada para a reação:

pb (s) + 2agno₃ (aq) → pb (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)

Explicação:

* lead (pb) é um metal sólido.
* nitrato de prata (agno₃) é um sal solúvel e incolor.
* chumbo (ii) nitrato (pb (no₃) ₂) também é um sal solúvel.
* prata (ag) é um metal sólido.

Observações:

* Quando o metal de chumbo é adicionado a uma solução de nitrato de prata, você observará o seguinte:
* Formação de um precipitado cinza/branco: Este é o metal prateado que é deslocado da solução.
* A solução ficará incolor: Isso ocorre porque o nitrato de prata é consumido e o nitrato de chumbo (ii) é formado, o que também é incolor.

Nota: A reação prossegue porque o chumbo é mais reativo que a prata, o que significa que tem uma tendência mais forte a perder elétrons e formar cátions. Isso permite que o lead desloce a prata da solução de nitrato de prata.