O cloreto de sódio (NaCl) possui um ponto de fusão muito mais alto que o álcool etílico (C2H5OH). Aqui está o porquê:

* Ligação iônica : O cloreto de sódio é um composto iônico. Ele forma uma rede de cristal forte, mantida unida por forças eletrostáticas entre íons de sódio com carga positiva (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-). Essas ligações fortes exigem muita energia para quebrar, resultando em um ponto de fusão alto (801 ° C).

* ligação de hidrogênio: O álcool etílico é um composto covalente com a ligação de hidrogênio. Embora a ligação de hidrogênio seja uma força intermolecular forte, é significativamente mais fraca que as ligações iônicas no cloreto de sódio. As ligações mais fracas no álcool etílico requerem menos energia para quebrar, dando-lhe um ponto de fusão muito menor (-114 ° C).

em resumo: As fortes ligações iônicas no cloreto de sódio o tornam um sólido à temperatura ambiente e dão um ponto de fusão muito alto. O álcool etílico, com suas ligações mais fracas de hidrogênio, é um líquido à temperatura ambiente e derrete a uma temperatura muito mais baixa.