A mudança de entalpia para a dissolução de uma toupeira de nitrato de amônio (nh₄no₃) na água é +25,7 kJ/mol . Isso significa que o processo é endotérmico , exigindo energia do ambiente.

Aqui está o porquê:

* Dissolução endotérmica: Quando o nitrato de amônio se dissolve na água, ele absorve o calor do ambiente, fazendo com que a solução fique mais fria. Isso indica que a mudança de entalpia (ΔH) é positiva, o que significa que o processo absorve energia.
* compostos iônicos: O nitrato de amônio é um composto iônico que se dissocia em íons de amônio (NH₄⁺) e íons de nitrato (NO₃⁻) quando dissolvidos em água. Esse processo quebra as ligações iônicas no sólido e forma novas interações com moléculas de água.
* Balanço de energia: A energia necessária para quebrar as ligações iônicas no sólido é menor que a energia liberada quando novas interações se formam com moléculas de água. Essa diferença de energia é a mudança de dissolução de entalpia.

Nota: A mudança de dissolução de entalpia pode variar um pouco, dependendo da concentração da solução e da temperatura. No entanto, o valor de +25,7 kJ/mol é uma boa aproximação para a mudança de entalpia padrão de dissolução à temperatura ambiente.