O potássio (k) e o hélio (ele) não formam um vínculo iônico por causa de suas propriedades químicas fundamentais:

* potássio (k): O potássio é um metal no grupo 1 da tabela periódica. Possui uma baixa energia de ionização, o que significa que perde prontamente seu elétron de valência único para se tornar um íon carregado positivamente (K+). Essa tendência a perder elétrons o torna um excelente candidato para a formação de títulos iônicos.

* helium (ele): O hélio é um gás nobre no grupo 18. Ele possui uma concha de elétrons externa completamente cheia, tornando -o extremamente estável e não reativo. Possui uma energia de ionização muito alta, o que significa que requer muita energia para remover um elétron. Ele também possui uma alta afinidade de elétrons, dificultando a obtenção de um elétron.

Por que eles não formam um vínculo iônico:

1. estabilidade do hélio: A configuração estável de elétrons estável do hélio o torna altamente resistente a aceitar um elétron. Não quer se tornar um íon.
2. preferência do potássio: O potássio, por outro lado, quer perder um elétron para alcançar a estabilidade. No entanto, ele não encontrará um parceiro disposto em hélio.

Em essência, o potássio quer doar um elétron, mas o hélio se recusa a tomá -lo. Essa incompatibilidade fundamental em suas tendências torna impossível a formação de títulos iônicos entre potássio e hélio.