Quando o nitrato de cobre (II) (Cu (NO₃) ₂) é aquecido, ele passa por uma reação de decomposição. Esta reação acontece em estágios, dependendo da temperatura:
estágio 1:temperatura mais baixa (cerca de 170 ° C) *
Reação: Cu (no₃) ₂ (s) → CuO (s) + 2no₂ (g) + ½o₂ (g)
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Explicação: O nitrato de cobre (II) se decompõe em óxido de cobre (II) (CuO), gás dióxido de nitrogênio (NO₂) e gás de oxigênio (O₂). Essa reação é exotérmica, o que significa que libera calor.
estágio 2:temperatura mais alta (acima de 300 ° C) *
Reação: CuO (S) + NO₂ (G) → Cu (s) + ½o₂ (g) + NO₂ (G)
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Explicação: Em temperaturas mais altas, o óxido de cobre (II) se decompõe ainda em metal de cobre (Cu), gás de oxigênio e dióxido de nitrogênio. Essa reação também é exotérmica.
No geral, os produtos finais do aquecimento de cobre (ii) nitrato são: *
Metal de cobre (Cu) :Este é um sólido marrom-avermelhado.
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dióxido de nitrogênio (no₂) :Este é um gás marrom-avermelhado com um odor pungente.
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gás de oxigênio (o₂) :Este é um gás incolor e inodoro.
Observações: *
Mudança de cor: Inicialmente, o nitrato de cobre (ii) é azul. À medida que se decompõe, o sólido muda de cor para preto (CuO) e, eventualmente, para marrom-avermelhado (Cu).
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evolução do gás: A liberação de dióxido de nitrogênio e gás de oxigênio é evidente à medida que os fumos marrons são vistos saindo da amostra aquecida.
Segurança: * A decomposição do nitrato de cobre (ii) produz gases tóxicos. É crucial realizar esse experimento em uma área bem ventilada.
* O dióxido de nitrogênio é um irritante respiratório. É essencial evitar inalar os vapores.
Em resumo, o nitrato de cobre (ii) de aquecimento resulta em sua decomposição em metal de cobre, dióxido de nitrogênio e gás de oxigênio, acompanhado por uma mudança de cor e a liberação de fumaça marrom.
