Você está absolutamente correto! O sódio (Na) possui um elétron em sua concha externa.

Aqui está por isso que isso é relevante para a regra do octeto:

* A regra do octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de elétrons com oito elétrons em sua concha mais externa (como gases nobres).

* situação de sódio: O sódio possui apenas um elétron em sua concha mais externa (3Sju). Para obter um octeto estável, é muito mais fácil para o sódio * perder * aquele elétron. Quando perde esse elétron, torna -se um íon carregado positivamente (Na⁺) com uma concha externa completa (2s², 2p⁶) como o neon (NE).

Em resumo, o sódio não segue a regra do octeto em seu estado neutro, mas obtém uma configuração estável de octeto, formando um íon positivo.