Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada

A reação entre NO e O2 produz NO2:

2 no + o2 → 2 no2

2. Calcule as moles de O2

* Encontre a massa molar de O2:16 g/mol (o) * 2 =32 g/mol
* Calcule as moles de O2:384 g / 32 g / mol =12 moles

3. Determine as moles do NO2 produzido

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:2 entre O2 e NO2.
* Isso significa que para cada 1 mole de O2, 2 moles de NO2 são produzidos.
* Toupeiras de no2:12 moles o2 * (2 moles no2 / 1 mole o2) =24 moles no2

4. Calcule a massa do NO2

* Encontre a massa molar de NO2:14 g/mol (n) + 16 g/mol (o) * 2 =46 g/mol
* Calcule a massa de No2:24 moles * 46 g/mol =1104 g

Resposta: 1104 gramas de NO2 são formados quando nenhum reage com 384 gramas de O2.