O ferro reagirá com sulfato de magnésio em uma única reação de deslocamento, mas apenas em condições específicas. Aqui está o porquê:
A reação A reação teórica é:
Fe (s) + Mgso₄ (aq) → Feso₄ (aq) + mg (s)
Esta reação representa o ferro (Fe) deslocando o magnésio (Mg) do sulfato de magnésio (mgso₄) para formar sulfato de ferro (II) (FeSO₄).
Por que isso não acontece facilmente * Série de reatividade
: O ferro é menos reativo que o magnésio. Isso significa que é mais provável que o magnésio mantenha seus íons sulfatos do que o ferro é deslocá -los.
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Condições padrão: Sob condições padrão, é improvável que essa reação ocorra. O ferro não é um agente reduzido o suficiente para deslocar o magnésio do sal de sulfato.
Condições para reação * Célula eletroquímica: Para forçar essa reação, você pode configurar uma célula eletroquímica onde o ferro age como o ânodo e o sulfato de magnésio é o eletrólito. A aplicação de uma tensão externa direcionaria a reação.
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Altas temperaturas: Em temperaturas muito altas, a reação pode se tornar viável, mas é altamente improvável em condições típicas do laboratório.
em resumo Embora a reação seja teoricamente possível, não é um processo espontâneo em circunstâncias normais. Você precisaria fornecer energia (como em uma célula eletroquímica) para forçá -la a ocorrer.
