Você está certo em observar o interessante contraste entre sódio e cobre. Eis por que o sódio é mais suave que o cobre, mesmo que ambos sejam bons condutores:
suavidade do sódio *
ligação metálica: Tanto o sódio quanto o cobre são metais, o que significa que eles exibem ligação metálica. Nesse tipo de ligação, os elétrons são delocalizados e compartilhados em toda a treliça de cristal, formando um "mar de elétrons". Isso permite que os metais realizem bem eletricidade e aqueça bem.
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ligação metálica fraca em sódio: No entanto, a força da ligação metálica é influenciada por fatores como o número de elétrons de valência e o tamanho dos átomos. O sódio possui apenas um elétron de valência e um raio atômico relativamente grande. Isso resulta em ligações metálicas mais fracas em comparação com o cobre.
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Deslizamento fácil de átomos: As ligações mais fracas no sódio significam que seus átomos podem deslizar facilmente após a pressão, tornando -os bastante macios.
dureza do cobre *
Ligação metálica mais forte: O cobre possui mais elétrons de valência (um a mais que o sódio) e um raio atômico menor. Isso leva a uma ligação metálica mais forte entre átomos de cobre.
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maior resistência à deformação: A forte ligação no cobre torna mais resistente à deformação e, portanto, mais difícil.
Ambos são bons condutores *
mobilidade eletrônica: Tanto o sódio quanto o cobre têm um "mar de elétrons" que são facilmente movidos por um campo elétrico. Essa livre circulação de elétrons é a chave para sua excelente condutividade.
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menor resistência elétrica: Os elétrons delocalizados em ambos os metais oferecem baixa resistência ao fluxo de eletricidade, tornando -os condutores eficientes.
Resumo A suavidade do sódio surge de sua ligação metálica mais fraca devido ao seu baixo número de elétrons de valência e raio atômico grande. O cobre, com vínculo mais forte, é mais difícil. No entanto, ambos os metais exibem boa condutividade devido à presença de um "mar de elétrons" de fluxo livre.
