Quando a folha de alumínio reage com sulfato de cobre (ii) (cuso₄), ocorre a seguinte reação:

2al (s) + 3cuso₄ (aq) → al₂ (SO₄) ₃ (aq) + 3cu (s)

Aqui está um colapso do que acontece:

* alumínio (Al) é mais reativo que o cobre (Cu). Isso significa que o alumínio tem uma tendência mais forte de perder elétrons.
* Sulfato de cobre (ii) (cuso₄) é um sal solúvel, o que significa que se dissolve na água para formar íons de cobre (II) (Cu²⁺) e sulfato (SO₄²⁻).
* A reação é uma reação de deslocamento único em que o alumínio desloca o cobre de sua solução. Os átomos de alumínio perdem elétrons e formam íons de alumínio (Al³⁺).
* íons de cobre (Cu²⁺) Ganhe elétrons e torne -se átomos de cobre (Cu) sólidos, que precipitam a solução.
* sulfato de alumínio (Al₂ (SO₄) ₃) é formado como um sal solúvel, permanecendo em solução.

em termos mais simples:

A folha de alumínio reage com a solução de sulfato de cobre (ii), resultando em:

* formação de cobre sólido na folha de alumínio, dando-lhe um revestimento marrom-avermelhado.
* sulfato de alumínio dissolvendo -se na solução.

Você pode observar essa reação visualmente:

* A cor azul da solução de sulfato de cobre (ii) desaparece à medida que os íons de cobre são consumidos.
* A folha de alumínio é revestida com uma camada marrom-avermelhada de cobre.