Aqui está um colapso do essencial para escrever fórmulas químicas para sais inorgânicos:

1. Identifique os cátions e ânions

* cátions: Íons carregados positivamente (metais ou amônio, NH₄⁺).
* ânions: Íons carregados negativamente (não metais, íons poliatômicos).
* Exemplo: Em NaCl (cloreto de sódio), Na⁺ é o cátion e Cl⁻ é o ânion.

2. Determine as cobranças

* metais: Use a tabela periódica para determinar a carga comum. Por exemplo, os metais do Grupo 1 (Li, Na, K) têm uma carga de +1 e os metais do Grupo 2 (Be, Mg, CA) têm uma carga de +2.
* não -metais: Eles geralmente têm uma carga negativa fixa com base em sua posição na tabela periódica (halogênios como CL, BR, eu tenho uma carga -1).
* íons poliatômicos: Memorize os íons poliatômicos comuns e suas cargas (por exemplo, sulfato SO₄²⁻, fosfato po₄³⁻, nitrato no₃⁻).

3. Equilibrando as acusações

* A carga positiva total deve ser igual à carga negativa total.
* sais simples:
* Se as cargas forem iguais e opostas, escreva os símbolos lado a lado. Por exemplo, Na⁺ e Cl⁻ se combinam para formar NaCl.
* Se as cobranças não forem iguais, use os subscritos para indicar o número de cada íon necessário para equilibrar as cobranças. Por exemplo, Ca²⁺ e Cl⁻ se combinam para formar CACL₂ (um íon de cálcio balança dois íons cloreto).
* Sais complexos:
* Use parênteses para incluir íons poliatômicos se aparecerem mais de uma vez. Por exemplo, (NH₄) ₂so₄ (sulfato de amônio).
* Às vezes, é necessário um número romano no nome para indicar a carga do cátion metal (por exemplo, cloreto de ferro (ii), fecl₂).

4. Escrevendo a fórmula

* Coloque o símbolo do cátion primeiro, seguido pelo símbolo do ânion.
* Use os subscritos para indicar o número de cada íon necessário para o saldo da carga.
* Exemplo:
* Brometo de magnésio:mg²⁺ e br⁻ -> mgbr₂
* Fosfato de potássio:k⁺ e po₄³⁻ -> k₃po₄

5. Simplificando a fórmula

* Sempre use a proporção de íons mais simples do número inteiro.

Notas importantes

* Nomeação: Aprenda as regras para nomear sais inorgânicos. Por exemplo, a maioria dos sais binários (dois elementos) usa o nome do metal seguido pelo não-metal com "-ide" no final.
* Tabela periódica: Use a tabela periódica como seu recurso principal para determinar as cargas e os estados comuns de oxidação dos elementos.
* Prática: Quanto mais você pratica as fórmulas de escrita, mais confortável você se tornará com o processo.

Deixe -me saber se você quiser exemplos ou tiver sais específicos para os quais deseja tentar escrever fórmulas!