íon fenóxido de sódio (C6H5ona) é mais solúvel em água que o fenol (C6H5OH). Aqui está o porquê:

* polaridade: O fenol é um composto fracamente ácido devido ao grupo hidroxila (-OH). Ele forma ligações de hidrogênio com água, mas a interação não é tão forte quanto nos compostos iônicos. O fenóxido de sódio, por outro lado, é um composto iônico formado quando o fenol reage com uma base forte como o hidróxido de sódio. A presença do íon fenóxido carregado negativamente (C6H5O-) o torna altamente polar e, portanto, mais solúvel em água polar.

* Forças intermoleculares: O íon fenóxido de sódio interage com as moléculas de água através de fortes interações iônicas-dipolares, que são muito mais fortes que a ligação de hidrogênio que ocorre entre fenol e água.

* Dissociação: O íon fenóxido de sódio se dissocia completamente em íons de sódio (Na+) e íons fenóxidos (C6H5O-) na água, aumentando sua solubilidade geral.

em resumo:

* O fenóxido de sódio é iônico e altamente polar, levando a interações mais fortes com moléculas de água.
* O fenol é fracamente ácido e menos polar, resultando em interações mais fracas com a água.

Portanto, o íon fenóxido de sódio é mais solúvel em água que o fenol.