A razão molar real de elementos em um composto expressa pelos subscritos na fórmula é chamada de fórmula empírica .

Aqui está o porquê:

* Fórmula empírica: A proporção de número inteiro mais simples de átomos de cada elemento em um composto. Representa a unidade mais básica do composto.
* Fórmula molecular: O número real de átomos de cada elemento em uma molécula do composto. Isso pode ser o mesmo que a fórmula empírica ou um múltiplo.

Exemplo:

* glicose: A fórmula molecular é c₆h₁₂o₆, a fórmula empírica é ch₂o

Neste exemplo, a fórmula molecular mostra que existem 6 átomos de carbono, 12 hidrogênio e 6 oxigênio em uma molécula de glicose. A fórmula empírica, no entanto, mostra a proporção mais simples, que é 1 carbono, 2 hidrogênio e 1 oxigênio.

Portanto, os subscritos em uma fórmula representam diretamente a fórmula empírica, que é a proporção molar real de elementos no composto.