Sim, o ponto de ebulição de uma solução aquosa de 0,5 m de KOH será superior a uma solução aquosa de 0,5 m de KCl. Aqui está o porquê:
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Elevação do ponto de ebulição: O ponto de ebulição de uma solução é maior que o ponto de ebulição do solvente puro (neste caso, água). Esse fenômeno é chamado de elevação do ponto de ebulição e é uma propriedade coligativa, o que significa que depende apenas do número de partículas de soluto presentes, não de sua identidade.
* Dissociação: KOH e KCL são eletrólitos fortes, o que significa que eles se dissociam totalmente em íons quando dissolvidos em água.
* Koh → k⁺ + oh⁻
* Kcl → k⁺ + cl⁻
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Van't Hoff Factor (i): O fator Van't Hoff representa o número de íons em que um soluto se dissocia. Tanto o KOH quanto o KCL têm um fator Van't Hoff de 2 porque produzem dois íons cada.
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A principal diferença: Embora ambos tenham a mesma molalidade e o fator de van't Hoff, o KOH produz íons hidróxidos (OH⁻), que são bases mais fortes que os íons cloreto (CL⁻). A interação mais forte entre os íons hidróxido e as moléculas de água leva a uma elevação maior do ponto de ebulição em comparação com a interação mais fraca entre os íons cloreto e a água.
em resumo: Embora ambas as soluções tenham a mesma molalidade e o fator Van't Hoff, a interação mais forte de íons hidróxido com moléculas de água na solução KOH resulta em um ponto de ebulição mais alto em comparação com a solução KCL.
