O metano (Ch₄) e o dióxido de silício (SiO₂) têm pontos de ebulição muito diferentes devido a vários fatores -chave:

1. Forças intermoleculares:

* metano: O metano é uma molécula não polar, o que significa que não tem momento dipolar permanente. As únicas forças intermoleculares presentes são as fracas forças de dispersão de Londres. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons e são relativamente fracas.
* dióxido de silício: O dióxido de silício é uma estrutura de rede covalente gigante. As ligações covalentes fortes mantêm os átomos de silício e oxigênio juntos em uma rede contínua. Essa rede também permite fortes interações dipolo-dipolo entre moléculas.

2. Tamanho molecular e massa:

* metano: O metano é uma molécula pequena e leve com baixo peso molecular.
* dióxido de silício: O dióxido de silício possui uma massa molecular muito maior e uma estrutura prolongada mais complexa.

3. Força de ligação:

* metano: O metano tem apenas forças fracas de van der Waals entre moléculas.
* dióxido de silício: O dióxido de silício possui fortes ligações covalentes dentro da estrutura da rede, exigindo uma alta quantidade de energia a ser superada.

Comparação de ponto de ebulição:

* metano: Ponto de ebulição:-161,5 ° C
* dióxido de silício: Ponto de ebulição:2230 ° C (sublimes)

em resumo:

As forças intermoleculares significativamente mais fortes e a ligação covalente no dióxido de silício, combinadas com seu tamanho e massa maiores, requerem muito mais energia para superar em comparação com o metano. Isso resulta no ponto de ebulição dramaticamente mais alto do dióxido de silício.