Você não pode equilibrar a reação: s + hno₃ → h₂so₄ + no₂ + h₂o como escrito porque não representa com precisão a reação química que ocorre.

Eis o porquê e como representar a reação correta:

A reação real:

O enxofre (s) reage com ácido nítrico concentrado (HNO₃) para formar ácido sulfúrico (H₂so₄) e dióxido de nitrogênio (NO₂). Esta é uma reação de redução de oxidação em que o enxofre é oxidado em sulfato e ácido nítrico é reduzido ao dióxido de nitrogênio.

A equação equilibrada:

A equação química equilibrada correta para esta reação é:

s + 6 hno₃ → h₂so₄ + 6 no₂ + 2 h₂o

Explicação do balanceamento:

1. enxofre (s): Há um átomo de enxofre em cada lado.
2. hidrogênio (h): Existem seis átomos de hidrogênio no lado esquerdo (de hno₃) e dois à direita (de H₂so₄ e H₂o).
3. nitrogênio (n): Existem seis átomos de nitrogênio no lado esquerdo (de hno₃) e seis à direita (de não ₂).
4. oxigênio (O): Existem 18 átomos de oxigênio à esquerda (de hno₃) e 18 à direita (de H₂so₄, No₂ e H₂o).

Pontos de chave:

* Essa reação requer ácido nítrico concentrado como agente oxidante.
* A reação é altamente exotérmica e produz uma quantidade significativa de calor.
* Os produtos, ácido sulfúrico e dióxido de nitrogênio, são altamente corrosivos e tóxicos.

Deixe -me saber se você tiver outras reações químicas que gostaria de equilibrar!