A afirmação de que os elementos que ganham ou perdem 1 elétron são os metais mais ativos e não -metais não é totalmente correto .

Aqui está um colapso:

* metais tendem a perder elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* não -metais tendem a ganho elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.

Elementos que prontamente ganham ou perdem um elétron geralmente são mais reativos, mas isso não os torna automaticamente os mais ativos.

Aqui está o porquê:

* A reatividade depende de vários fatores: A facilidade de ganhar ou perder elétrons (energia de ionização para metais e afinidade eletrônica por não metais) é apenas um fator que determina a reatividade. Outros fatores incluem:
* Tamanho do átomo: Os átomos menores tendem a ser mais reativos.
* Eletronegatividade: A capacidade de um átomo de atrair elétrons.
* Carga nuclear: Uma carga nuclear mais alta pode aumentar a reatividade.
* Tendências do grupo: Os metais mais reativos são geralmente encontrados nos grupos 1 (metais alcalinos) e grupo 2 (metais alcalinos da terra) da tabela periódica. Eles perdem prontamente um ou dois elétrons, respectivamente. Os não -metais mais reativos são encontrados no grupo 17 (halogênios), que ganham prontamente um elétron.
* Exceções: Enquanto os elementos que ganham ou perdem um elétron geralmente são altamente reativos, há exceções. Por exemplo, alguns elementos no meio da tabela periódica podem perder ou obter vários elétrons, levando a níveis variados de reatividade.

em conclusão:

Embora o número de elétrons ganhos ou perdidos possa ser um fator na reatividade, não é o único determinante. Os metais e não metais mais ativos são aqueles que exibem uma forte tendência a perder ou ganhar elétrons, respectivamente, devido a uma combinação de fatores como tamanho atômico, eletronegatividade e carga nuclear.