A teoria de que as moléculas reagentes devem atingir umas às outras com energia suficiente para formar produtos é chamada de teoria colisão .

Aqui está um colapso dos principais componentes:

* colisão: Para que uma reação química ocorra, as moléculas de reagente devem colidir fisicamente entre si.
* Energia: As moléculas em colisão devem possuir uma quantidade mínima de energia cinética, conhecida como energia de ativação (EA). Essa energia é necessária para quebrar os títulos existentes nos reagentes e permitir a formação de novos títulos nos produtos.
* Orientação : As moléculas em colisão também devem ter a orientação correta em relação uma à outra. Isso significa que os átomos envolvidos na formação de ligações devem ser posicionados de uma maneira que facilite a reação.

Veja como funciona:

1. colisão: As moléculas de reagente se movem aleatoriamente e colidem entre si.
2. Energia de ativação: Somente colisões com energia suficiente (EA) serão bem -sucedidas em quebrar títulos e formar novos.
3. orientação: Mesmo com energia suficiente, as moléculas em colisão devem ter a orientação correta para que a reação ocorra.

fatores que afetam a taxa de reação com base na teoria da colisão:

* Concentração: Concentrações mais altas levam a mais colisões, aumentando a taxa de reação.
* Temperatura: Higher temperatures increase the average kinetic energy of molecules, leading to more collisions with sufficient energy (Ea), and thus a faster rate of reaction.
* Área de superfície: O aumento da área de superfície oferece mais oportunidades para colisões, acelerando a taxa de reação.
* Catalisador: Os catalisadores abaixam a energia de ativação (EA), facilitando a reação de moléculas e aumentando a taxa de reação.

A teoria da colisão é um princípio fundamental na compreensão da cinética química, fornecendo uma estrutura para prever e controlar as taxas de reação.