Aqui está o colapso do que a teoria molecular cinética * assume * assume, e então encontraremos o Outlier:

suposições da teoria molecular cinética:

1. Os gases consistem em pequenas partículas (átomos ou moléculas) que estão em movimento aleatório constante.
2. O volume das partículas de gás é insignificante em comparação com o volume total do contêiner. (É por isso que os gases são altamente compressíveis.)
3. não há forças atraentes ou repulsivas entre partículas de gás. (É por isso que os gases tendem a se expandir para encher seus recipientes.)
4. colisões entre partículas de gás e as paredes do recipiente são perfeitamente elásticas. (Nenhuma energia é perdida durante essas colisões.)
5. A energia cinética média das partículas de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. (Isso explica por que os gases se expandem quando aquecidos.)

A resposta:

A suposição não Feito pela teoria molecular cinética é:

* As partículas de gás estão se movendo na mesma velocidade.

Por quê?

A teoria molecular cinética afirma que a energia cinética * média * é proporcional à temperatura. Isso significa que, enquanto algumas partículas se movem mais rápido, outras se movem mais devagar. A distribuição de velocidades é descrita pela distribuição Maxwell-Boltzmann.

Deixe -me saber se você quiser mais explicação em qualquer um desses pontos!