O cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa, é um isolador em seu estado sólido, mas um condutor quando dissolvido em água ou derretido. Aqui está o porquê:

Estado sólido:

* Ligação iônica : O cloreto de sódio é um composto iônico, o que significa que forma uma rede de cristal onde íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (Cl-) são mantidos juntos por forças eletrostáticas.
* Corrigidos íons: No estado sólido, esses íons estão bloqueados em suas posições dentro da rede. Eles não podem se mover livremente.
* sem transportadoras de cobrança gratuitas: Como os íons não podem se mover, não há transportadoras de carga livre para conduzir eletricidade. Portanto, o NaCl sólido é um isolador.

dissolvido em água ou derretido:

* Mobilidade de íons: Quando o cloreto de sódio se dissolve na água, os íons se dissociam (separados) e ficam cercados por moléculas de água. Esses íons dissolvidos agora podem se mover livremente.
* portadores de cobrança: Os íons móveis na solução atuam como transportadores de carga, permitindo que a eletricidade flua através da solução.
* Condutividade: Portanto, o cloreto de sódio dissolvido é um bom condutor de eletricidade. Da mesma forma, o NaCl derretido conduz eletricidade porque os íons podem se mover livremente no estado fundido.

em resumo: A capacidade do cloreto de sódio de conduzir eletricidade depende da liberdade de movimento de seus íons. Na forma sólida, os íons são fixos e não podem se mover, tornando -o um isolador. Na forma dissolvida ou fundida, os íons são livres para se mover, tornando -o um condutor.