Um ácido Brønsted-Lowry é uma substância que doa um próton (h+) em uma reação química.

Aqui está um colapso:

* Protons: Estes são íons de hidrogênio (H+).
* Doação: O ácido distribui um próton a outra molécula.

características-chave dos ácidos Brønsted-Lowry:

* Eles contêm pelo menos um átomo de hidrogênio que pode ser ionizado (liberado como próton).
* Eles aumentam a concentração de íons H+ em uma solução.
* Eles reagem com bases para formar uma base conjugada e um ácido conjugado.

Exemplos de ácidos Brønsted-Lowry:

* ácido clorídrico (HCl): HCl → H++ Cl- (doa um próton para formar H+ e Cl-)
* ácido acético (CH3COOH): CH3COOH → H++ CH3COO- (doa um próton para formar o íon H+ e o acetato)
* ácido sulfúrico (H2SO4): H2SO4 → H++ HSO4- (doa um próton para formar íon H+ e bissulfato)

Nota importante:

* A teoria de Brønsted-Lowry é uma definição mais abrangente de ácidos e bases em comparação com a teoria de Arrhenius. Não restringe a definição a soluções aquosas e expande o conceito para incluir reações de transferência de prótons em outros solventes.